$C{H}_4$ যৌগের আকৃতি কি প্রকার?

কার্বন (C) পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে ৪টি ইলেকট্রন থাকে। মিথেন (\(CH_4\)) অণুতে, কার্বন পরমাণু ৪টি হাইড্রোজেন (H) পরমাণুর সাথে একক বন্ধন (single bond) গঠন করে। এখানে কেন্দ্রীয় পরমাণু কার্বনের চারপাশে ৪টি বন্ধন জোড় ইলেকট্রন (bonding electron pair) রয়েছে এবং কোনো মুক্ত জোড় ইলেকট্রন (lone pair electron) নেই।

ভেসপার (VSEPR) তত্ত্ব অনুযায়ী, কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে ইলেকট্রন জোড়গুলো নিজেদের মধ্যে বিকর্ষণ সর্বনিম্ন রাখার জন্য ত্রিমাত্রিকভাবে এমনভাবে সজ্জিত হয় যেন তাদের মধ্যকার দূরত্ব সর্বাধিক হয়। ৪টি ইলেকট্রন জোড় থাকলে তাদের সর্বনিম্ন বিকর্ষণমূলক সজ্জা হলো টেট্রাহেড্রাল (Tetrahedral) বা চতুস্তলকীয় আকৃতি। এই আকৃতিতে প্রতিটি H-C-H বন্ধন কোণ প্রায় 109.5° হয়।

    
• ১. টেট্রাহেড্রাল: \(CH_4\) অণুর ক্ষেত্রে কার্বনের চারপাশে ৪টি বন্ধন জোড় ইলেকট্রন থাকায় এর আকৃতি টেট্রাহেড্রাল হয়। এটি সঠিক উত্তর।
    
• ২. অকটা হিড্রাল (Octahedral): এই আকৃতিতে কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে ৬টি ইলেকট্রন জোড় থাকে (যেমন: SF₆)। \(CH_4\) এর ক্ষেত্রে এটি প্রযোজ্য নয়।
    
• ৩. স্কোয়ার প্রানার (Square planar): এই আকৃতিতে কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে সাধারণত ৪টি বন্ধন জোড় এবং ২টি মুক্ত জোড় ইলেকট্রন থাকে (যেমন: XeF₄) অথবা কিছু ট্রানজিশন মেটাল কমপ্লেক্সে দেখা যায়। \(CH_4\) এর ক্ষেত্রে এটি প্রযোজ্য নয়।
    
• ৪. ট্রায়াঙ্গুলার (Trigonal planar/pyramidal): ট্রায়াঙ্গুলার প্লানার (Trigonal planar) আকৃতিতে ৩টি বন্ধন জোড় থাকে (যেমন: BF₃)। ট্রায়াঙ্গুলার পিরামিডাল (Trigonal pyramidal) আকৃতিতে ৩টি বন্ধন জোড় ও ১টি মুক্ত জোড় থাকে (যেমন: NH₃)। \(CH_4\) এর ক্ষেত্রে ৪টি বন্ধন জোড় থাকায় এটি প্রযোজ্য নয়।